Шпаргалки (шпоры) по химии

1. Периодическая система элементов Менделеева
2. Атом
3. Электролиз
4. Энтальпия
5. Энтропия
6. Энергия активации
7. Внутренняя энергия
8. Валентность
9. Осмос
10. Закон Гесса
11. Энергия Гиббса
12. Закон Рауля
13. Законы Фарадея
14. Принцип Паули
15. Постулаты Бора
16. Уравнение Аррениуса
17. Электродвижущая сила
18. Первое начало термодинамики
19. Второе начало термодинамики
20. Коррозия
21. Ионный обмен
22. Растворы,
23. Закон сохранения массы
24. Принцип Ле Шателье — Брауна
25. Металлы
26. Катализаторы
27. Катализ
28. Гальванический элемент
29. Поляризация
30. Электродный потенциал
31. Дипольный момент
32. Водородный электрод
33. Химическое равновесие
34. Кислоты
35. Основания
36. Соли
37. Окислительно-восстановительные реакции,
38. Химическая связь
39. Водородная связь
40. Ковалентная связь
41. Ионная связь

1. Аллотропия
2. Простое вещество Сложное вещество
3. Атом ион
4. Валентность
5. Химическая формула
6. Количество вещества, моль
7. Относительная атомная масса Средняя абсолютная масса атома Относительная молекулярная масса Абсолютная масса молекулы
8. Основные понятия химии Основные законы химии
9. Закон Авогадро
10. Планетарная модель атома Резерфорда
11. Теория строения атома по Бору, постулаты Бора
12. Критический анализ моделей строения атома Резерфорда и Бора
13. Понятие атомной электронной орбитали и энергетических ячеек
14. Правила их заполнения и причины нарушения постепенности их заполнения
15. Что характеризуют квантовые числа
16 Современная формулировка Периодического закона
17. По каким признакам элементы объединяются в группы и периоды
18. Ионизационный потенциал и сродство к элементу.
19. Чем определяется противоположности химических свойств по краям Периодической системы.
20. Причина периодичности свойств химических элементов
21. Химическая связь
22. Хар-ка хим. связи
23. Водородная связь и ее проявления
24. Особенности Ме связи
25. Причины поляризации ковалентной связи
26. Харпктеристики сил Ван-дер-Вальса.
27. Межмоллекулярные взаимодействия
28. Виды химической связи , ковалентная донорно-акцепторная связь.
29. Виды хим. связей (краткая хар-ка
30. Разница между хим. связью и силами межмолекулярного воздействия.
31. Какими физическими явлениями сопровождается образовании хим. св-и
32. Термохимические уравнения
33. Закон Гаеса и его значение для термохимии
34. Тепловой эффект реакции
35. Понятие свободной энергии. Энтропия
36. Скорость химической реакции
37. Скорость химической реакции. Влияние температуры
38. Уравнение Аррениуса
39. Закон действующих масс
40. Количественные характеристики электрической дисперсии
41. Проводники I и II рода
42. Свойства воды как растворителя
43. Ионное произведение воды
44. Сильные электролиты Слабые электролиты
45. Теория электролитической диссоциации
46. Осмотическ

1. Строение атома. Модели атомы (Морозова, Резерфорда, Бора)
2. Постулаты Бора, радиус, энергия, уравнение
3. Квантово-механические представления об атоме Бора
4. Волновые и корпускулярные свойства микрочастиц, е.
5. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Волновое уравнение Шредингера
6. Квантовые числа и их физический смысл
7. Атомный спектр водорода
8. Метод валентных связей
9. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
10. Периодичность изменения свойств элементов, радиусов, потенциалов ионизации, восстановительная способность окислителей, сродство к электрону, электроотрицательность
11. Параметры химической связи.
12. Метод молекулярных орбиталей
13. Ионная связь.
14. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность
15. Донорно-акцепторная связь. Комплексообразователь, его заряд, заряд комплексного иона. Электролитическая диссоциация. Комплексные соединения.
16. Пи-связь и сигма-связь
17. Термодинамические параметры
18. Первый закон термодинамики в применении к изобарному, изохорному, изотермическому, адиабатическому процессам
19. Энтропия. Самопроизвольное протекание процессов
20. Энергия Гиббса, Гельмгольца. II закон термодинамики.
21. Самопроизвольное протекание процессов.
22. Влияние катализаторов на скорость химической реакции.
23. Принцип сдвига химического равновесия, принцип Ле-Шателье
24. Цепные реакции, простые и разветвленные
25. Закон Рауля. Давление пара над раствором.
26. Неполярная связь, полярная связь
27. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.
28. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Свойства.
29. Ионное произведение Н2О. Водородный показатель рН.
30. Произведение растворимости
31. Окисление, восстановление.
32. ОВР. Ионно-электронный метод уравнивания ОВР.
33. Электродный потенциал. Водородный электрод.
34. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Элемент Вольта.
35. Аккумуляторы (кислотные и щелочные).
36. Топливные элементы.
3

1. Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства
2. Основные типы и номенклатура комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в растворе
3. Номенклатура комплексных соединений.
4. Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
5. Жесткость воды. Методы её устранения.
6. Окислительно-восстановительные свойства р-элементов и их соединений
7. Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-основные свойства.
8. Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
9. Кислородосодержащие кислоты хлора. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот
10. Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
11. Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
12. Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
13. Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
14. Олеум. Пиросерная кислота. Надсерная кислота. Пероксерная кислота.
15. Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
16. Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
17. Азотная кислота. Получение, свойства. Соли азотной кислоты.
18. Азотистая кислота. ОВС азотистой кислоты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
19. Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
20. Фосфорная кислота. Минеральные удобрения, фосфин.
21. Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, свойства. Соединения с водородом.
22. Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
23. Углерод, строение атома, физические и химические свойства. Оксиды. Угольная кислота. Соединения углерода с серой и азотом.
24. Кремний. Оксид кремн

1. Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье-Лапласа. Термохимический расчет.
2. Скорость химических реакций. Константа скорости. Закон действующих масс. Порядок реакций.
3. Ферменты – катализаторы биохимических реакций. Особенности действия ферментов.
4. Растворы. Растворимость газов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Биологическое значение.
5. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ. Виды катализа.
6. Второе начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса
7. I закон термодинамики. Энтальпия. Виды энергииРастворы. Растворимость тв. веществ. Механизм растворения. Факторы, влияющие на растворимость.
9. Растворение электролитов. ТЭД. Электролиты в организме человека.
10. Строение молекулы воды. Свойства воды. Аномальные свойства. Биороль.
11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
12. Дать название комплексному соединению K4[Fe(CN)6].
13. Написать уравнение диссоциации для уксусной кислоты.
14. Деление электролитов по силе. Степень и константа диссоциации. Закон Оствальда.
15. Назвать качественные реакции на аминокислоты и белки.
16. Биогенные элементы:Na, K, Ca, Cl. Биологическая роль.
17. Осмотическое давление. Гемолиз.
18. Алканы. Представители. Строение. Свойства.
19. Биогенные элементы: O, C, N. Биологическая роль.
20. Биогенные элементы: P, S, I, F, Br. Биологическая роль.
21. Биогенные элементы: Fe, Cu. Биологическая роль.
22. Гели. Строение, свойства, применение в медицине
23. Спирты. Классификация, строение, свойства.
24. Написать формулу лимонной кислоты.
25. D и L молочная кислота.